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에탄올의 성질및 화학 반응식

잘 몰르겠네요...

알려주시면 감사하겠습니다~ ㅎㅎ

lkh0502 | 2009.10.19 20:44 | 신고
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  • 조회 1,861
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    성질
    특유한 향기와 맛이 있는 무색 투명한 액체로서 녹는점 -114.5℃, 끓는점 78.32℃, 비중 0.789, 굴절률 1.3623, 표면장력 22.3dyn/㎝(20℃ 공기), 증발열 229㎈/g(0℃), 폭발한계 3.3∼19vol%이다. 물·알코올류 및 클로로포름·에테르 등 대부분의 유기용매와 임의의 비율로 섞인다. 물과의 혼합물에서는 에탄올이 물보다 20℃ 이상 끓는점이 낮지만 순수한 에탄올을 얻을 수 없으며, 에탄올 96.0%와 물 4.0%로 된 함께끓음혼합물(共沸騰混合物)이 얻어진다. 이 혼합물에서 에탄올무수물을 얻으려면, 적당한 탈수제를 가하여 증류하거나 벤젠을 가하여 벤젠과 물의 함께끓음현상을 이용하여 증류한다. 연소되기 쉽고, 발화하면 엷은 푸른 불꽃을 내면서 탄다. 증기에 불을 붙이면 폭발하는 수도 있다. 산화하면 아세트알데히드를 거쳐서 아세트산이 된다. 단백질을 응고시키는 성질이 있어 살균작용을 하는데, 그 효과는 70%수용액이 가장 높다. 자연계에는 카르복시산의 에틸에스테르형으로 존재하고 유리상태로는 거의 존재하지 않는다.

     

    화학 반응식

    화학식 CHCHOH. 사슬모양탄화수소의 수소원자 1개가 히드록시기로 치환된 대표적인 일가알코올. 분자량 46.07. 일반식 R-OH(R는 알킬기)로 표시된다. 에틸알코올 또는 주정(酒精)이라고도 하며, 보통 알코올이라 하면 이것을 가리킨다. 에탄올은 고대로부터 알려진 알코올음료의 주성분으로서, 술에 취하는 원인이 된다는 사실이 판명된 것은 15세기에 이르러서이다. 그 조성은 A.L. 라부아지에가 측정하였고, J.L. 게이뤼삭에 의해 확정되었다.

    제법
    예로부터 녹말이나 당류를 발효시키는 방법으로 제조되었으며 오늘날에도 주류(酒類)의 대부분은 이 방법으로 제조한다. 그러나 발효법으로는 원료당의 탄소 절반이 이산화탄소로 쓸모없이 방출되고 또 원료가격의 변동도 있으므로 석유로부터 얻은 에틸렌(에텐)을 원료로 하는 합성법이 성행하게 되었다. 합성법으로는 에틸렌을 황산에 흡수시켜 에탄올의 황산에스테르를 만든 후, 이것을 다시 가수분해하여 디에틸에테르와 함께 얻는 방법(황산가수법)이 있다. 이 방법은 원료인 에틸렌의 96%가 에탄올과 디에틸에테르로 변환하는 점에서 효율은 좋으나 다량의 황산을 사용하는 점에서 문제가 되었다. 이에 대해 기상(氣相)에서 에틸렌을 고체인산촉매를 사용하여 접촉적으로 수증기와 반응시킴으로써 직접 에탄올을 합성하는 방법이 쓰이게 되었다(직접수화법). 에틸렌과 수증기로부터의 에탄올생성은 압력이 높을수록, 온도가 낮을수록 유리하므로 70atm, 300℃ 정도에서 반응을 일으킨다
    .

     

    Ethanol - Wikipedia, the free encyclopedia - [ 이 페이지 번역하기 ]

    Ethanol, also called ethyl alcohol, pure alcohol, grain alcohol, or drinking alcohol, is a volatile, flammable, colorless liquid. It is a psychoactive drug, best known as the type of alcohol ...
    en.wikipedia.org/wiki/Ethanol
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    2009.10.19 21:22 | 신고 성실한 답변 감사합니다. 좋은 하루 보내세요! lkh0502
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  • 나프탈렌녹인다 

    2009.11.21 16:22 | 신고
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